Советские диафильмы онлайн
Металлы и неметаллы
Год выпуска: 1981
Автор: Грабецкий А.
Художник: Шаталова И.
Редактор: Т. Разумова
Количество кадров: 40
Автор: Грабецкий А.
Художник: Шаталова И.
Редактор: Т. Разумова
Количество кадров: 40
Текст диафильма по кадрам:
- Металлы и неметаллы
Диафильм по химии для средней школы - К сведению учителя
Диафильм предназначен для использования в VIII классе при изучении Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Отдельные кадры могут быть показаны в VII классе при общей характеристике химических элементов, а также при повторении учебного материала в VII и начале IX класса. - I. Общие сведения о металлах и неметаллах
- Использование металлов и камня на протяжении истории человечества (до новой эры)
Как изменилось соотношение между этими материалами в настоящее время? - Подразделение металлов и сплавов по разным признакам
- Техническая классификация металлов и сплавов
- Области применения некоторых редких металлов
Применение редких металлов повышает технический уровень машиностроения, электроники, ядерной энергетики. - II. Свойства металлов, неметаллов и их соединений
- Плотность некоторых металлов и неметаллов (в г/см3)
Обратите внимание на широкий диапазон изменения плотности металлов и более узкий — неметаллов. - Твердость некоторых металлов и неметаллов (по условной десятибальной шкале)
В каких отраслях производства используются твердые материалы? - Ряд электропроводности металлов
Следует отметить, что теплопроводность металлов изменяется примерно в такой же последовательности. - Энергия атомизации простых веществ
Проследите изменения энергии отрыва атома от частиц простого вещества в зависимости от положения элемента в Периодической системе. На какие элементы приходятся максимумы и минимумы энергии атомизации? Как это можно объяснить на основе учения о строении вещества? - Химические свойства металлов
Посредством химических уравнений выразите отношение к кислороду воздуха и воде следующих металлов: натрия, железа и меди. - Главнейшие продукты восстановления при взаимодействии металлов с кислотами
Запишите уравнения химических реакций между медью и азотной кислотой — концентрированной и разбавленной. - Взаимосвязь между металлом, неметаллом и продуктами их превращений
Примените эту схему для типичного металла и неметалла, например, для магния и серы. - III. Металлы и неметаллы в свете теории строения вещества
- Электронное строение типичных металлических и неметаллических элементов
Проведите самостоятельно аналогичное сопоставление элементов II и VI подгрупп третьего периода. - Противоположность и единство свойств металлов и неметаллов
Пользуясь данной схемой, рассмотрите конкретные окислительно-восстановительные реакции между металлами и неметаллами. - Пространственная решетка металла
Металл представляет собой упорядоченную пространственную решетку, состоящую из положительно заряженных ионов, между которыми находятся свободные подвижные электроны. - Смещение слоя частиц в кристаллической решетке металла (а) и ионного соединения (б)
а) до и после смещения частицы в металле занимают одинаковое положение;
б) в ионном кристалле после смещения частицы группируются по-иному, что может привести к расколу кристалла. - Механизм электропроводности металла
Подвижность электронов в кристаллической решетке обусловливает хорошую электропроводность металлов: положительный полюс источника тока притягивает непрерывно поступающие к металлу электроны. - Химическая связь в металлах и неметаллах
Металлическая связь. Положительно заряженные ионы металла (катионы) погружены в электронное облако (электронный газ), состоящее из наружных электронов.
Ковалентные связи между атомами в макрочастицах.
Ковалентные связи между атомами в молекулах водорода, азота, кислорода и др.
Силы ван дер Ваальса в одноатомных молекулярных кристаллах гелия, неона и др. - Модели молекул некоторых неметаллов
Та или иная структура (молекул) неметаллов обусловлена определенным строением атомов, из которых состоят эти молекулы. - Структуры алмаза (а) и графита (б)
Оба вещества состоят только из атомов углерода, но свойства их различны. Обусловлено это разным характером взаимодействия атомов углерода в кристаллических решетках этих веществ. - Модели типичных кристаллических структур металлов
- Кристаллическая решетка кремния
Кремний и другие полупроводники обладают ограниченной электропроводностью. С повышением температуры возможность освобождения связанных пар электронов увеличивается и электропроводность возрастает. А как изменяется электропроводность металлов при нагревании? - Атом фосфора (или мышьяка) в узле кристаллической решетки кремния
Избыточный пятый электрон атома-примеси (он обозначен красной стрелкой) не участвует в образовании ковалентной связи и поэтому подвижен. Такие примеси увеличивают электропроводность полупроводников. - Атом бора (или алюминия) в узле кристаллической решетки кремния
У атома-примеси недостает одного электрона по сравнению с атомом кремния, это приводит к образованию нарушенной ковалентной связи — положительно заряженной «дырке». «Дырки» проявляют такую же подвижность, как и электроны, в этом случае электропроводность также возрастает. - IV. Положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева
- Кристаллические структуры некоторых металлов и положение соответствующих элементов в Периодической системе
Почему некоторые химические знаки окружены не одним, а двумя и тремя многоугольниками? Можно ли обнаружить зависимость кристаллической структуры металла от положения соответствующего элемента в Периодической системе? - Изменение плотности простых веществ в зависимости от порядковых номеров элементов
В периодах минимумы плотностей приходятся на щелочные металлы, тогда как максимумы — на углерод, кремний, элементы семейства железа и платины. - Периодичность изменения атомных радиусов у металлов и неметаллов
Атомные радиусы металлов и неметаллов изменяются периодически, в каждом периоде имеются максимум и минимум. Подтвердите это примерами. - Температуры плавления простых веществ в зависимости от порядковых номеров элементов
Температуры плавления простых веществ зависят от характера связей между атомами. У тугоплавких металлов в образовании связи участвуют внутренние d-электроны, у легкоплавких металлов S- и р-электроны. Высокие температуры плавления у бора и кремния объясняются наличием прочных ковалентных связей между атомами. А как объяснить низкие температуры плавления у многоатомных молекул? - Температуры кипения простых веществ в зависимости от порядковых номеров элементов
Температуры кипения простых веществ изменяются аналогично температуре плавления. Самые низкие температуры кипения имеют благородные газы. Высокая температура возгонки углевода свидетельствует о большой прочности ковалентных связей между атомами углерода. - Взаимосвязь относительной величины ковалентных радиусов и электроотрицательности металлических и неметаллических элементов главных подгрупп.
Обратите внимание на размеры кругов, их цвет и интенсивность окраски. Каковы относительные размеры этих элементов? Какой элемент обладает наибольшей и наименьшей электроотрицательностью? - Положение металлов, неметаллов и элементов с металлическими и неметаллическими свойствами (полуметаллов) в Периодической системе элементов
- Изменение свойств гидроксидов щелочных металлов и галогеноводородов в зависимости от радиусов ионов
В подгруппах ионный радиус возрастает с увеличением порядкового номера, поэтому расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов в молекулах увеличивается. Это ослабляет притяжение между заряженными частицами и способствует диссоциации в водных растворах. - Изменение размеров атомов металлов и неметаллов после превращения их в положительные и отрицательные ионы
- Периодичность изменения электроотрицательности у металлических и неметаллических элементов
Проследите за ходом графиков в II, III и IV периодах и определите минимумы и максимумы электроотрицательности металлов и неметаллов. - КОНЕЦ
Диафильм сделан по программе, утвержденной Министерством просвещения СССР
Автор кандидат педагогических наук А. Грабецкий
Художник-оформитель И. Шаталова
Редактор Т. Разумова
© Студия «Диафильм» Госкино СССР, 1981 г.
101000, Москва, Центр, Старосадский пер., 7
Цветной 0-30
Д-157-81
