Все для детей

Советские диафильмы онлайн

Металлы и неметаллы

Год выпуска: 1981
Автор: Грабецкий А.
Художник: Шаталова И.
Редактор: Т. Разумова
Количество кадров: 40

Текст диафильма по кадрам:

  1. Металлы и неметаллы
    Диафильм по химии для средней школы
  2. К сведению учителя
    Диафильм предназначен для использования в VIII классе при изучении Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Отдельные кадры могут быть показаны в VII классе при общей характеристике химических элементов, а также при повторении учебного материала в VII и начале IX класса.
  3. I. Общие сведения о металлах и неметаллах
  4. Использование металлов и камня на протяжении истории человечества (до новой эры)
    Как изменилось соотношение между этими материалами в настоящее время?
  5. Подразделение металлов и сплавов по разным признакам
  6. Техническая классификация металлов и сплавов
  7. Области применения некоторых редких металлов
    Применение редких металлов повышает технический уровень машиностроения, электроники, ядерной энергетики.
  8. II. Свойства металлов, неметаллов и их соединений
  9. Плотность некоторых металлов и неметаллов (в г/см3)
    Обратите внимание на широкий диапазон изменения плотности металлов и более узкий — неметаллов.
  10. Твердость некоторых металлов и неметаллов (по условной десятибальной шкале)
    В каких отраслях производства используются твердые материалы?
  11. Ряд электропроводности металлов
    Следует отметить, что теплопроводность металлов изменяется примерно в такой же последовательности.
  12. Энергия атомизации простых веществ
    Проследите изменения энергии отрыва атома от частиц простого вещества в зависимости от положения элемента в Периодической системе. На какие элементы приходятся максимумы и минимумы энергии атомизации? Как это можно объяснить на основе учения о строении вещества?
  13. Химические свойства металлов
    Посредством химических уравнений выразите отношение к кислороду воздуха и воде следующих металлов: натрия, железа и меди.
  14. Главнейшие продукты восстановления при взаимодействии металлов с кислотами
    Запишите уравнения химических реакций между медью и азотной кислотой — концентрированной и разбавленной.
  15. Взаимосвязь между металлом, неметаллом и продуктами их превращений
    Примените эту схему для типичного металла и неметалла, например, для магния и серы.
  16. III. Металлы и неметаллы в свете теории строения вещества
  17. Электронное строение типичных металлических и неметаллических элементов
    Проведите самостоятельно аналогичное сопоставление элементов II и VI подгрупп третьего периода.
  18. Противоположность и единство свойств металлов и неметаллов
    Пользуясь данной схемой, рассмотрите конкретные окислительно-восстановительные реакции между металлами и неметаллами.
  19. Пространственная решетка металла
    Металл представляет собой упорядоченную пространственную решетку, состоящую из положительно заряженных ионов, между которыми находятся свободные подвижные электроны.
  20. Смещение слоя частиц в кристаллической решетке металла (а) и ионного соединения (б)
    а) до и после смещения частицы в металле занимают одинаковое положение;
    б) в ионном кристалле после смещения частицы группируются по-иному, что может привести к расколу кристалла.
  21. Механизм электропроводности металла
    Подвижность электронов в кристаллической решетке обусловливает хорошую электропроводность металлов: положительный полюс источника тока притягивает непрерывно поступающие к металлу электроны.
  22. Химическая связь в металлах и неметаллах
    Металлическая связь. Положительно заряженные ионы металла (катионы) погружены в электронное облако (электронный газ), состоящее из наружных электронов.
    Ковалентные связи между атомами в макрочастицах.
    Ковалентные связи между атомами в молекулах водорода, азота, кислорода и др.
    Силы ван дер Ваальса в одноатомных молекулярных кристаллах гелия, неона и др.
  23. Модели молекул некоторых неметаллов
    Та или иная структура (молекул) неметаллов обусловлена определенным строением атомов, из которых состоят эти молекулы.
  24. Структуры алмаза (а) и графита (б)
    Оба вещества состоят только из атомов углерода, но свойства их различны. Обусловлено это разным характером взаимодействия атомов углерода в кристаллических решетках этих веществ.
  25. Модели типичных кристаллических структур металлов
  26. Кристаллическая решетка кремния
    Кремний и другие полупроводники обладают ограниченной электропроводностью. С повышением температуры возможность освобождения связанных пар электронов увеличивается и электропроводность возрастает. А как изменяется электропроводность металлов при нагревании?
  27. Атом фосфора (или мышьяка) в узле кристаллической решетки кремния
    Избыточный пятый электрон атома-примеси (он обозначен красной стрелкой) не участвует в образовании ковалентной связи и поэтому подвижен. Такие примеси увеличивают электропроводность полупроводников.
  28. Атом бора (или алюминия) в узле кристаллической решетки кремния
    У атома-примеси недостает одного электрона по сравнению с атомом кремния, это приводит к образованию нарушенной ковалентной связи — положительно заряженной «дырке». «Дырки» проявляют такую же подвижность, как и электроны, в этом случае электропроводность также возрастает.
  29. IV. Положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева
  30. Кристаллические структуры некоторых металлов и положение соответствующих элементов в Периодической системе
    Почему некоторые химические знаки окружены не одним, а двумя и тремя многоугольниками? Можно ли обнаружить зависимость кристаллической структуры металла от положения соответствующего элемента в Периодической системе?
  31. Изменение плотности простых веществ в зависимости от порядковых номеров элементов
    В периодах минимумы плотностей приходятся на щелочные металлы, тогда как максимумы — на углерод, кремний, элементы семейства железа и платины.
  32. Периодичность изменения атомных радиусов у металлов и неметаллов
    Атомные радиусы металлов и неметаллов изменяются периодически, в каждом периоде имеются максимум и минимум. Подтвердите это примерами.
  33. Температуры плавления простых веществ в зависимости от порядковых номеров элементов
    Температуры плавления простых веществ зависят от характера связей между атомами. У тугоплавких металлов в образовании связи участвуют внутренние d-электроны, у легкоплавких металлов S- и р-электроны. Высокие температуры плавления у бора и кремния объясняются наличием прочных ковалентных связей между атомами. А как объяснить низкие температуры плавления у многоатомных молекул?
  34. Температуры кипения простых веществ в зависимости от порядковых номеров элементов
    Температуры кипения простых веществ изменяются аналогично температуре плавления. Самые низкие температуры кипения имеют благородные газы. Высокая температура возгонки углевода свидетельствует о большой прочности ковалентных связей между атомами углерода.
  35. Взаимосвязь относительной величины ковалентных радиусов и электроотрицательности металлических и неметаллических элементов главных подгрупп.
    Обратите внимание на размеры кругов, их цвет и интенсивность окраски. Каковы относительные размеры этих элементов? Какой элемент обладает наибольшей и наименьшей электроотрицательностью?
  36. Положение металлов, неметаллов и элементов с металлическими и неметаллическими свойствами (полуметаллов) в Периодической системе элементов
  37. Изменение свойств гидроксидов щелочных металлов и галогеноводородов в зависимости от радиусов ионов
    В подгруппах ионный радиус возрастает с увеличением порядкового номера, поэтому расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов в молекулах увеличивается. Это ослабляет притяжение между заряженными частицами и способствует диссоциации в водных растворах.
  38. Изменение размеров атомов металлов и неметаллов после превращения их в положительные и отрицательные ионы
  39. Периодичность изменения электроотрицательности у металлических и неметаллических элементов
    Проследите за ходом графиков в II, III и IV периодах и определите минимумы и максимумы электроотрицательности металлов и неметаллов.
  40. КОНЕЦ
    Диафильм сделан по программе, утвержденной Министерством просвещения СССР
    Автор кандидат педагогических наук А. Грабецкий
    Художник-оформитель И. Шаталова
    Редактор Т. Разумова
    © Студия «Диафильм» Госкино СССР, 1981 г.
    101000, Москва, Центр, Старосадский пер., 7
    Цветной 0-30
    Д-157-81

Алфавитный каталог диафильмов